Question

取某白色固体少量于试管中加热，固体逐渐消失，生成水蒸气和其它两种气体，试管内除管口有少量水珠外，无任何残留物．另取该固体1.40g与过量烧碱液混合加热，生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和120.0mL，0.100mol/L，H₂SO₄完全反应；再取该固体1.40g跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到1.60g白色沉淀．下列说法正确的是（　　）

• A、原白色固体一定是（NH₄）₂CO₃
• B、无法确定原白色固体的成份
• C、原白色固体中不含任何金属离子
• D、原白色固体一定是（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物

Answer 1

分析：该固体1.40g与过量烧碱液混合加热，生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，应生成NH₃，说明为铵盐，
n（NH₃）=2n（H₂SO₄）=2×0.12L×0.1mol/L=0.024mol，
再取该固体1.40g跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到1.60g白色沉淀，说明气体为CO₂，生成碳酸钙沉淀，
n（CO₂）=

1.60g

100g/mol

=0.016mol，
则n（NH₃）：n（CO₂）=0.024：0.016=3：2，应为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，以此解答．

解答：解：该固体1.40g与过量烧碱液混合加热，生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，应生成NH₃，说明为铵盐，
n（NH₃）=2n（H₂SO₄）=2×0.12L×0.1mol/L=0.024mol，
再取该固体1.40g跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到1.60g白色沉淀，说明气体为CO₂，生成碳酸钙沉淀，
n（CO₂）=

1.60g

100g/mol

=0.016mol，
则n（NH₃）：n（CO₂）=0.024：0.016=3：2，应为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
取某白色固体少量于试管中加热，固体逐渐消失，生成水蒸气和其它两种气体，试管内除管口有少量水珠外，无任何残留物，说明不含金属离子，
故选CD．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于物质的组成的确定，注意把握物质的性质，根据物质的量确定可能组成，难度不大．