题目内容

根据下列各步实验操作及产生的现象,推断下列物质:

(1)________  (2)________  (3)________

A________  B________

答案:
解析:

  答案:可能有以下几组:

  解析:在学过的知识中,题中A物质属难溶性碳酸盐,B物质是BaSO4或AgCl,由于题目对A、B及(1)、(2)、(3)等物质没有作出任何限定,这样给回答的范围留下了很宽广的想像空间,也使结论具有了多样性.

  方法技巧:本题虽给出了一定的已知条件,但有些条件不够具体,这样导致了符合条件的结论不惟一,需对条件进行优化组合,在探索条件变化中得出结论.此类试题重要的还不只是答案本身的多样性,而在于寻求解答过程中,学生通过比较各种答案的途径以实现认知结构的重建.


练习册系列答案
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精英家教网如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是
 

A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目                       D、溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250ml 物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取
 
ml 上述浓盐酸进行配制.
②配制过程有下列几步操作:
A.用10mL量筒量取所需体积的浓盐酸,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm~2cm处;
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;
D.用胶头滴管加水至刻度线;
E 将烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到容量瓶中;
F.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀.
以上各步骤操作的先后顺序是
 
(填字母)
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤
 

Ⅱ、定容时俯视观察凹液面
 

Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
 

实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,反应如

下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶

液的pH约为9.1。

(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入

250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____________作指示剂,到达

终点时溶液由______色变为_______色,且半分钟不褪色。(提示:指示剂变色

范围与滴定终点pH越接近误差越小。)

(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂; ②向

锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解; ③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪

色;④重复以上操作; ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入

250mL锥形瓶中; ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中,正确的操作顺序是________________________________。

(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?

_____________。(填“有影响”或“无影响”)

(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使

实验结果____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶[

于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为[来源:Z_xx_k.Com]

20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为________。(结果保留四位有效数字)

(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的pH约为9.1。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____________作指示剂,到达终点时溶液由______色变为_______色,且半分钟不褪色。(提示:指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。)
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂; ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解; ③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作; ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中; ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中,正确的操作顺序是________________________________。
(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?
______________。(填“有影响”或“无影响”)
(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留四位有效数字)

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