题目内容
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
| V2O5 |
| △ |
分析：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率；
B、若恒容容器中充入惰性气体，体系压强增大，但分压不变，平衡不动；
C、降低温度会减小反应速率，达到平衡时间增长；
D、依据化学反应速率概念分析计算写出．
B、若恒容容器中充入惰性气体，体系压强增大，但分压不变，平衡不动；
C、降低温度会减小反应速率，达到平衡时间增长；
D、依据化学反应速率概念分析计算写出．
解答：解：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，故A正确；
B、若恒容容器中充入惰性气体，体系压强增大，但分压不变，平衡不动，增大反应体系的压强、反应速度不一定增大，故B错误；
C、该反应是放热反应，降低温度会减小反应速率，达到平衡时间增长，故C错误；
D、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率=
，故D正确；
故选AD．
B、若恒容容器中充入惰性气体，体系压强增大，但分压不变，平衡不动，增大反应体系的压强、反应速度不一定增大，故B错误；
C、该反应是放热反应，降低温度会减小反应速率，达到平衡时间增长，故C错误；
D、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率=
| c2-c1 |
| t2-t1 |
故选AD．
点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，反应速率影响因素分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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