题目内容
下列离子方程式中，正确的是
[ ]
A．把金属铁放入稀硫酸中
B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．澄清石灰水跟盐酸反应
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
E．向氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁溶液
解析：
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选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁和氢气．正确的离子方程式为：
选项B的错误是忽略了生成物硫酸钡是不溶性物质．碳酸钡和稀硫酸反应的离子方程式应是：
选项C正确．澄清石灰水，微溶物 选项D的错误是只注意书写
选项E虽然表现了
总之，检查某反应的离子方程式是否正确时；一要检查反应物、生成物是否正确；二是检查易溶、易电离的物质是否写成离子形式，难溶、难电离的物质和气体，单质、氧化物是否写成化学式；三是检查是否已遵守两个守恒，即质量守恒(等号两端同种原子个数要相等)和电荷守恒(符号两端所带电量要相等)；四要检查反应条件，生成物中的气体，沉淀是否已标“↓”、“↑”． |
已完全电离，跟盐酸反应的实质是
的反应．
反应的离子方程式，而忽略了
也反应，犯了“只顾其一，不顾其二”的过失．应写成：
的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边的电荷不守恒；得失电子个数不相等．所以不正确．正确的离子方程式应为：
式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
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温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
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平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。