Question

某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气．
（1）计算发生反应的Cl^-和生成的Fe²⁺的物质的量分别是多少．

0mol、0.2mol

（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？

0.8L

．

Answer 1

分析：（1）溶液中发生反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不发生反应，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，利用离子方程式计算生成的Fe²⁺的物质的量；
（2）恰好反应需要盐酸的体积最少，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，再根据V=

n

c

计算需要盐酸的体积．

解答：解：（1）溶液中发生反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不发生反应，
标准状况下4.48L氢气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则：
    Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
          2mol  0.2mol
故Cl^-和生成的Fe²⁺的物质的量分别0mol、0.2mol，
故答案为：0mol、0.2mol；
（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   2          1
  ymol       0.2mol
故y=0.4，至少需要盐酸的体积为

0.4mol

0.5mol/L

=0.8L，
故答案为：0.8L．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．