题目内容
【题目】在
的密闭容器中，放入镍粉并充入
定量的CO气体，一定条件下发生反应：
，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是
温度 | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 |
| 2 |
|
A.上述生成Ni
的反应为吸热反应
B.
时反应Ni
的平衡常数为
C.在
时，测得某时刻，
、CO浓度均
，则此时
D.达到平衡时，测得
3mol，则的平衡浓度为2
【答案】D
【解析】
A．由表中数据可知，温度越高K越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；
B．两反应互为逆反应时，K互为倒数关系，
时反应
的平衡常数为
，故B错误；
C．
时
，某时刻，
、CO浓度均
，
，平衡逆向移动，此时
，故C错误；
D．设的平衡浓度为x，平衡时，测得
，
，解得
，故D正确；
故答案选D。
【题目】
与
催化重整反应为
。现向
恒容密闭容器中充入
和
进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中和CO的体积分数
随温度变化如下表所示：
体积分数 温度 |
|
|
| a | a |
| c | b |
测得：
，下列说法正确的是
A.
大于
B.时该反应的平衡常数为
C.时向恒容密闭容器中充入
和
进行催化重整反应，达到平衡时，
为
D.时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、
进行催化重整反应，此时反应可能正向移动
【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
| 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。 |
已知：
(aq)(橙色) + H2O(l)2
(aq) (黄色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol
A.该反应为氧化还原反应
B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
【题目】一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0．12 | 0．30 | v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
