Question

17．一定体积某浓度的SnC1₂溶液与过量FeC1₃溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K₂Cr₂O₇标准溶液滴定．若所需K₂Cr₂O₇溶液的体积恰好是SnCl₂溶液的一半，则c（SnC1₂）为（　　）

• A． 0.3000 mol/L
• B． 1.2000 mol/L
• C． 0.0333 mol/L
• D． 0.1333 mol/L

Answer 1

分析 由信息可知，发生的反应为：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，则存在Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，以此计算．

解答 解：由信息可知，发生的反应为：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
存在Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，
所需K₂Cr₂O₇溶液的体积恰好是SnCl₂溶液的一半，设某浓度的SnC1₂溶液体积为V，浓度为x，则
Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，
1                   $\frac{1}{3}$
Vx                  $\frac{V}{2}$×0.2
$\frac{1}{3}$Vx=$\frac{V}{2}$×0.2，
解得x=0.3000 mol/L，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．