氯化钠晶体具有立方体结构.如图所示.立方体中的圆圈是或离子所处位置．在该晶体中.每个离子周围与它最接近的且距离相等的离子的个数共有 [ ] A．6个B．8个 C．12个D．16个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化钠晶体具有立方体结构，如图所示，立方体中的圆圈是或离子所处位置．在该晶体中，每个离子周围与它最接近的且距离相等的离子的个数共有

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A．6个

B．8个

C．12个

D．16个

答案：C
解析：

解析：此题考查了学生对晶体的微观结构的空间想像能力．我们可以以排布在立方体中心上的为例来考虑这个问题．从题中给出结构的示意图可以看出：经过立方体的中心的平面共三个，每个平面的四个顶点上的都是在晶体中与中心最接近且距离相等的，这样的离子共12个．

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氯化钠晶体具有立方结构，如图所示，立方体中的圆圈是Na⁺或Cl^－所处位置．在该晶体中，每个Na⁺周围与它最接近的且距离相等的Na⁺的个数共有

[　　]

（1）第二层离子是____________离子，有____________个，离中心离子的距离为___________。

（2）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和NaCl晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。

（3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为NaCl晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。

I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为；

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是；

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子

（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是；

II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^—之间的距离为r，则该Na⁺与跟它次近邻的C1^—个数为，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^—之间的距离为；

（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为以a pm，Cl^—的半径为b pm，它们在晶

体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为；（用含a、b的式子袁示）

（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为。

（1）第二层离子是离子，有个，离中心离子的距离为。

（3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为NaCl晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。

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