题目内容
如何用密度为
，质量分数为98％的浓硫酸来配制
溶液500mL？简述配制过程．
答案：略
解析：
解析：
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①计算：设需浓  的体积为V．则有：
解得 V=13.6mL．②量取：用 20mL的量筒小心地量取13.6mL的浓．
③溶解：向 250mL烧杯中注入约100mL蒸馏水，把量取的浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入蒸馏水中，同时不断用玻璃棒搅拌．冷却至室温．④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到 500mL的容量瓶中．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都用玻璃棒引流到容量瓶中．⑤定容：继续向容量瓶中水至离刻度线 1～2cm，振荡后改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀，即得 的稀硫酸溶液．
配制过程遵从一定物质的量浓度溶液配制的基本步骤．此题中的溶质源于液体浓硫酸，故先应计算出所需浓 的体积．溶解时要注意只能将浓硫酸缓慢地倒入水中稀释，以防放热发生飞溅，放冷后再转移到容量瓶中． |
练习册系列答案
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