题目内容

配制1mol?L-1NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（    ）

A．称量时，左盘高，右盘低 

B．原容量瓶洗净后未干燥

C．在烧杯预溶后立即将溶液转移到容量瓶内

D．定容时仰视读取刻度

C

练习册系列答案
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用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol?L-1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（　　）
（1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是
A
A
（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是
胶头滴管
胶头滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
（填仪器名称）．

（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是
a
a
（填序号）；
a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．
实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml-1）多少这毫升？（保留一位小数）
将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为
2
2
mol?L-1．
（2）配制1mol?L-1的MgCl2溶液500mL，需上述溶液的体积为
250
250
 mL．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，使溶液中Cl-的物质的量浓度变为3mol?L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为
1
1
mol?L-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为
11.2
11.2
L．
用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制1mol?L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒．则正确的选用顺序是（　　）

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