Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJmol﹣1 ． 请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 ．
（4）在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ）
（2）2Al3++3SO +3Ba2++8OH﹣=2AlO +3BaSO4↓+4H2O
（3）OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=﹣akJ/mol
（4）0.01mol
【解析】解：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3 ， B为Ba（OH）2 ， E为Al2（SO4）3 ， C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3（1）C与A等物质的量反应生成等物质的量的NaCl、NaHCO3 ， 碳酸氢根离子水解显碱性，离子浓度大小为c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ），所以答案是：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ）；（2）E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式为2Al3++3SO +3Ba2++8OH﹣=2AlO2﹣+3BaSO4↓+4H2O，
所以答案是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=2AlO2﹣+3BaSO4↓+4H2O；（3）由中和热的热化学方程式可知，B与C的稀溶液反应的热化学方程式为OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=﹣a kJ/mol，
所以答案是：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=﹣a kJ/mol；（4）Al2（SO4）3的物质的量为0.01mol，NaOH的物质的量为0.035L×2mol/L=0.07mol，由Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O可知，0.02molA13+转化为沉淀消耗NaOH为0.06mol，同时生成沉淀0.02mol，剩余0.01molNaOH只能溶解0.01mol沉淀，则最后得到的沉淀为0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，
所以答案是：0.01mol．