题目内容

有、三种主族元素的离子。已知它们各自带的电荷数m>n，X、Y、Z三种原子的M电子层上的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法正确的是  

A.它们的最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强

B. 原子半径依次增大

C. 常温常压下的密度依次减小

D. X单质有强还原性、Y单质既有还原性又有氧化性、Z单质具有强氧化性

A
练习册系列答案
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（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，电负性由小到大的顺序为
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4：1
4：1
；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
＞
＞
G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3：1
3：1
，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E3+与E2+的稳定性大小为            。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。

16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）D离子的结构示意图                     ;

F元素氧化物的晶体类型为               。

（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：     ＞     ＞     (填微粒符号)

（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                          ；

用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                     ，该阳离

子中存在的化学键有                     ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式：                   。

（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH

=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为        mol·L-1。 

 

下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

                            （用化学式表示）。

B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是

                            （用化学式表示）。

C．①―⑦元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的是

                            （用化学式表示）。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是             ；全部是非金属元素的主族是             （填写离母a、b、c、d）。

a．IA族          b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式            ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧的热化学方程式                   ；

①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

请回答：b是电池的     极；a电极上的电极反应式是       。
已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______，E的基态离子的电子排布式为______，E3+与E2+的稳定性大小为______．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为______；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱______．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______．

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