题目内容

在下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
分析：根据离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，与溶液的体积无关，氯离子的浓度=溶液的浓度×化学式中氯离子个数，溶液的浓度越大且化学式中氯离子的个数越多，则溶液中氯离子的浓度越大．
解答：解：A、0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；
B、100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C、50mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
D、1L1mol/L的盐酸溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L；
故选：D．
点评：本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由图表示．
（1）写出离子反应方程式
Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，
Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，

（2）在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有
④
④
（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因
反应放热，温度升高，反应速率增大
反应放热，温度升高，反应速率增大
；
（4）解释图中t1时刻后速率变小的原因
反应物的浓度逐渐减小
反应物的浓度逐渐减小
．
（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
2
2
．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
白色沉淀溶解，形成无色溶液
白色沉淀溶解，形成无色溶液
．发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如图为H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
．
（3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值为
2
2
（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
4
4
mol．
（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
0.01
0.01
 mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 / Cl-
② KClO3 浓盐酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A、表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C、由表中①②组反应推测：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D、表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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