题目内容
3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应中S元素化合价升高为K2SO3中+4价，同时降低为K2S中-2价，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
解答：
解：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物，根据硫元素守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
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NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
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下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是（ ）
| A、S2- |
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下列萃取和分液结合进行的操作（用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘）中，错误的是（ ）
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A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物．