题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 用肥皂水检查煤气管道是否漏气和用浓氨水检查氯气管道是否漏气的原理相同 | |
| B． | 在轮船的吃水线下焊上锌块是利用了牺牲阳极的阴极保护法防止船体被腐蚀 | |
| C． | 天津港爆炸事故救援过程中，化学品仓库内存放有金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学危险品，消防员不应用水而应用泡沫灭火器将火扑灭 | |
| D． | 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 |
分析 A．用肥皂水检查煤气管道是否漏气是利用产生气泡，用浓氨水检查氯气管道是否漏发生反应生成氯化铵白色固体；
B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石与水反应生成乙炔；
D．澄清石灰水浓度较低，不能用于制备漂白粉；
解答 解：A．用肥皂水检查煤气管道是否漏气是利用产生气泡，用浓氨水检查氯气管道是否漏发生反应生成氯化铵白色固体，前者没有新物质生成是物理变化，后者生成新物质是化学变化，二者原理不同，故A错误；
B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔，乙炔为可燃气，氧气为助燃气体，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故C错误；
D．澄清石灰水浓度较低，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故D错误；
故选：B．
点评 本题为综合题，涉及金属的腐蚀与防护，钠、电石的性质，工业制备漂白粉原理，题目难度不大，注意相关知识的积累．
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8．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 8种 | C． | 10种 | D． | 16种 |
9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 | |
| B． | 石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品 | |
| C． | 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 | |
| D． | 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 |
6．
实验室用如图装置制备HCl气体．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是（ ）
实验室用如图装置制备HCl气体．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是（ ）| A． | 混合时放热使HCl溶解度减小 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分 | |
| C． | 浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出 | |
| D． | 浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出 |
（-R表示烃基）
．
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl．
+2H2O．
．
H++B（OH）4-．
，其组成可表示为（BO2）nn-．
10．下列结论正确的是（ ）
| A． | 某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n | |
| B． | 短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z＞X＞Y | |
| C． | 第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族 | |
| D． | 碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高 |