常温下0.01 mol ·L-1 H2SO4溶液中.H2SO4的氢离子浓度与水电离的氢离子浓度的比值为 A.0.02 B.4×1010 C.4×10-12 D.1×10-14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下0.01 mol ·L^-1 H₂SO₄溶液中，H₂SO₄的氢离子浓度与水电离的氢离子浓度的比值为（）

A.0.02 B.4×10¹⁰

C.4×10^-12 D.1×10^-14

解析:

水电离出c(H^＋)与c(OH^-)相等，K_W=c(H^＋)·c(OH^-)，c(OH^-)==×10^-12

所以水电离出c(H^＋)=c(OH^-)=×10^-12

==4×10¹⁰

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A.0.02 B.4×10¹⁰C.4×10^-12 D.1×10^-14

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =       。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M^＋)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) = 。

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。

（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。

（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－^1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，

c(M^＋)＋c(MOH)= mol·L^－¹。

（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + = + 2 △H = －725.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1 ，

请写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的热化学方程式：；

（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH₃OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^－。则在该熔融电解质中，O²^－向（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：　　　；

（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH₃OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO₄ 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为；

（4）常温下0.01 mol·L^－1 的氨水中 = 1×10^{－ 6}，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；将 pH = 4的盐酸溶液V₁ L与 0.01 mol·L^－1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁ V₂ （填“>”、“<”或“=”）。

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