氢氧化亚铁是色状物.易被空气中的氧气氧化.生成 .所以在制取Fe(OH)2时应首先将水溶液中的用 Fe粉还原为 ,然后需将吸有碱液的滴管末端溶液内. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢氧化亚铁是_________色_________状物，易被空气中的氧气氧化，生成_________。所以在制取Fe(OH)₂时应首先将水溶液中的用_________Fe粉还原为_________；然后需将吸有碱液的滴管末端_________溶液内。

白絮 Fe(OH)₃ Fe³⁺ Fe²⁺ 插入

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（化学式），证明 Fe³⁺存在的现象是溶液变红．
（2）电子工业常用30% 的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
①写出FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①

②

④

B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式

（3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为

色，有关的化学方程式为：

．

氢氧化亚铁是________色________状物，易被空气中的氧气氧化，生成________．所以在制取Fe(OH)₂时应首先将水溶液中的用________Fe粉还原为________；然后需将吸有碱液的滴管末端________溶液内．

（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌。

③ （填操作名称）。

④检验：取少许溶液，。

实验现象：。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式），反应的离子方程式是。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组（填“甲”或“乙”），理由是。

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？。