Question

3．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更少
• B． 加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
• C． 加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
• D． 升高温度，溶液中所有离子浓度均增大

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，在溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水、升高温度可促进电离，增大CH₃COO^-浓度，平衡逆向移动，以此解答该题．

解答 解：A．乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），盐酸中c（HCl）=c（H⁺），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H₂更多，故A错误；
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C．乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；
D．水溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为常数，升高温度，溶液中c（H⁺）增大，则c（OH^-）减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，属于基础知识的考查，题目难度不大．