题目内容

8．有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-（m＞n）四种主族元素离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（　　）
A．Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：HmY＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

分析 有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种主族元素离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，
A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．磷酸属于中强酸；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种主族元素离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，
A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Ym-＞Zn-＞Wn+＞Xm+，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＜HnZ，故B错误；
C．磷酸属于中强酸，为弱电解质，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性W＞X、非金属性Y＜Z，所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查推断、运用能力，正确推断元素是解本题关键，注意题干中信息的获取及应用，注意磷酸属于中强酸而不是强酸，为易错点．

练习册系列答案
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18．A-G都是有机物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，E的蒸汽对氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2．
（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为
（3）写出下列转化的化学方程式：
B→D+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O
E+C→F
（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有6种．
①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团．
其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应化学方程式为：．
19．下列各组离子中，能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、Cl-、OH-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、HCO3-、OH-D．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
16．下列关于电离能和电负性的说法不 正确的是（　　）
A．第一电离能的大小：Mg＞Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．元素的第一电离能：Al＜Si
3．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
A．＜0.45molB．0.45mol
C．0.45-0.90mol之间D．＞0.90mol
13．已知：A、B、C、D四种化合物分子中的电子数均为10，它们的沸点A＞B＞C＞D．
请回答下列问题：
（1）X分子与A分子的组成元素相同，但X分子中的电子数比A分子多8个，则X分子的电子式为．
（2）C分子能与A分子通过氢键结合成弱碱，在低温下可析出一种分子晶体，该晶体的分子式为NH3．H2O．
（3）C分子与B分子反应，在常温下能形成固体化合物，该化合物属于离子 （填离子或共价）化合物．
（4）D是一种可持续发展的清洁能源，有人设想将其应用于燃料电池，该电池的导电液宜采用NaOH溶液，请写出该燃料电池的总反应离子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）请用中学化学实验室可能有的仪器和药品，设计将D应用于燃料电池，画出简单的实验装置图（包括仪器，药品，正、负电极材料，检流计，导线等）
20．乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溶液褪色；其反应方程式为C2H4+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型为加成反应
（2）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好，原子利用率高的反应，上述工艺中，应采用工艺二更环保、更经济．
（3）苯也是一种重要的化工原料，其分子式为C6H6，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式．
17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性．乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：溶液变红
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：NH4Cl、Ca（OH）2（填化学式），实验室通常如何证明有丙生成：湿润的红色石蕊试纸．
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O已知丙由三种元素组成，其电子式．
18．A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c+n+m

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