Question

【题目】下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______

(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式

(3)元素④的原子结构示意图为________________________；

(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.

(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)

(6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：______________

Answer 1

【答案】Mg Ne 半导体等 F2 AlCl3 先有白色沉淀产生，而后沉淀溶解 K > Al > P> F 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑、2Al + 2NaOH +6H2O = 2 Na[Al(OH)4] +3 H2 ↑

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne。

(1)根据元素在周期表中的位置，③是Mg；⑩是Ne；

(2)⑥是Si元素，是常用的半导体材料；常温下单质Si可与F2反应生成SiF4；

(3)元素④是Ca，Ca有4个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为；

(4)⑤是Al、⑨是Cl，形成的化合物的化学式为AlCl3；向AlCl3溶液里逐滴滴入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，现象为先有白色沉淀产生，而后沉淀溶解；

(5) 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以K、Al、P、F的原子半径由大到小的顺序是K＞ Al＞P＞F；

(6) Na、Al同时投入到水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式有2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑、2Al + 2NaOH +6H2O＝2 Na[Al(OH)4] +3H2↑。