题目内容
从海水(含Br-为67 g·m-3)中提取Br2过程可用下图表示：海水
酸化
氧化吹出(溴、空气混合气)
吸收
氧化
溴完成：
(1)写出Cl2作氧化剂，氧化Br-的反应的离子方程式_____________________。
(2)为什么要在酸性条件下而不能在碱性条件氧化Br-？
(3)氧化后生成的溴单质为什么可以用热空气吹出？
(4)热空气吹出的Br2用SO2和水吸收，写出这一反应的化学方程式________________。
解析：本题主要考查卤素单质及其对应离子的性质。氯气作氧化剂可将溴离子氧化为单质溴，而氯气被还原为氯离子，离子方程式为：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2；由于Cl2+2 OH-====Cl-+ClO-
+H2O,所以Cl2只能在酸性条件下将溴离子氧化；Br2易挥发，温度越高，挥发程度越大，故氧化生成的Br2可用热空气吹出。Br2具有氧化性，可将SO2氧化为硫酸。
答案：(1)Cl2+2Br-====2Cl-+Br2
(2)因为Cl2会与OH-生成Cl-和ClO-
(3)Br2易挥发
(4)Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4
练习册系列答案
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=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
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.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是