题目内容

100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①硫酸钠固体，②水，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液

A、①② B、①④ C、②③ D、②③④

练习册系列答案
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已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是( )

A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤

高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是

A、△H>0

B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行

C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小

D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

A、保持压强不变，升高反应温度

B、保持温度不变，增大容器体积

C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)

D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是

A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2

B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂

C、反应容器内的密度不再发生变化

D、混合气体的相对分子质量不发生变化

（1）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________

请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：

写出反应①的离子方程式 ；

④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有 ．

（2）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。

②气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是 （填序号，下同）．

A．密度 B．颜色 C．溶解性 D．热稳定性 e.与氧气反应

③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 （填序号）．

A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2 e.HCl

其中在D装置中连接烧杯的目的是

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物

B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；

（3）加入试剂B的目的是 ；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。

（5）在粗盐的提纯中，检验SO42-存在的方法___________________________

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