Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为  (     )

A．mol·L-1	B．mol·L-1
C．mol·L-1	D．mol·L-1

Answer 1

D

解析试题分析：此题解题技巧为利用电荷守恒法计算。首先分析混合溶液中，有带正电的Mg²⁺和K⁺，带负电的只有SO₄^2-。已知分成两等份，一份加入a mol NaOH，可知此份中含有Mg²⁺的物质的量为0.5amol，另一份加入b mol BaCl₂，可知此份中SO₄^2-的物质的量为b mol，再由正、负电荷代数和为零得：0.5a×2＋n（K⁺）×1==b×2，所以每一份中n（K⁺）==（2b－a）mol，所以每一份中也就是原溶液中C（K⁺）= n（K⁺）/0.5V==,D正确。
考点：考查溶液中离子物质的量浓度计算。
点评：注意平时训练守恒思想在化学计算题中应用，简洁清晰的解出正确答案。