题目内容
某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中液体呈棕黑色．
(1)烧瓶中液体呈棕黑色的原因____________________________．
(2)一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质会与浓H2SO4反应生成某气体，该气体使溴水褪色的反应方程式为_______
_______．
另一些同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．这个现象是_________________________．
(3)为了控制烧瓶中液体的温度，该小组改用图装置实验时，先将烧瓶置于润滑油(沸点、燃点均高于300℃)中然后加热，并控制在170℃左右．结果试管中溴水未完全褪色，液面上形成一层深红棕色液体．产生这个现象的原因是烧瓶中发生反应生成液体X，其反应方程式为______________________________________．
若利用上图制较多的乙烯，正确的加热操作顺序是先_____________________________
_____________________后_________________________________．
(4)处理上述实验后烧瓶中废液的正确操作是________．
A．废液倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛水的塑料桶中
答案：
解析：
解析：
| (1)浓H2SO4使乙醇部分炭化
(2)SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4 最终试管底部有油状液体生成 (3)2 将润滑油加热到170℃ 将烧瓶置于润滑油中 (4)B 提示：反应后烧瓶中残液为浓H2SO4．
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练习册系列答案
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| 1 | 20% | 0 | 5.4 | 6.1 | 11.9 | 13.7 | … |
| 2 | 20% | 0.5 | 2.5 | 23.9 | 32.1 | 33.5 | … |
| 3 | 30% | 0.5 | 1.1 | 60.7 | 89.9 | 90.1 | … |
| 4 | a% | 3.0 | 0.8 | 55.7 | 66.0 | 61.4 | … |
（1）关闭K2、打开K1，观察到
（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
| 2 |
| 5 |
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
A． 20 B．30 C．27 D． 40
（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
（6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
（7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
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