题目内容
下列研究目的和示意图相符的是( )
| | A | B | C | D |
| 研 究 目 的 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的影响 | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影响 | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响 | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
| 示 意 图 |  |  |  |  |
D
解析试题分析：A、P1时反应速率大，所以P1>P2，平衡时P1SO3的物质的量大于P2的SO3的物质的量，错误；B、温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小，错误；C、增大CO2的浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，错误；D、K的活泼性大于Na，所以K与水的反应速率大，等质量Na、K 分别与足量水反应，K产生的H2少，错误。
考点：本题考查体积对反应速率和化学平衡的影响、图像的分析。
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C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是下列有关说法正确的是
| A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
| B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 |
| C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱 |
D．已知I3- I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
某可逆反应平衡常数表达式为K=
。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )
A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)  NO(g)+SO3(g) ΔH>0 |
| B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
可逆反应2SO2 + O2
2SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）
| A．SO3和O2 中 | B．SO3和SO2 中 |
| C．SO3， SO2和O2 中 | D．SO2和O2 中 |
2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ）
）对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）
R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
| A．P、Q、R、S的浓度相等 |
| B．P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
| C．P、Q、R、S的浓度不再变化 |
| D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 |