Question

（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为

 

．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为

 

，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为

 

，其中含NaOH的质量为

 

．该100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液

 

mL完全中和生成Na₂SO₄．
（2）气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，则A的化学式为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；溶液是均匀的，取出5mL溶液浓度与原溶液浓度相同，根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度，根据n=cV计算5mL溶液中氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量，根据H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O计算需要硫酸物质的量，再根据V=

n

c

计算硫酸体积；
（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定A的化学式．

解答： 解：（1）20g氢氧化钠的物质的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，配成250mL溶液，所得物质的量浓度为

0.5mol

0.25L

=2mol/L，溶液是均匀的，取出5mL溶液浓度与原溶液浓度相同，故取出5mL溶液的浓度为5mol/L，5mL溶液中NaOH的物质的量=0.005L×2mol/L=0.01mol，根据稀释定律，稀释后溶液物质的量浓度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，含有氢氧化钠的质量=0.01mol×40g/mol=0.4g，根据H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知需要硫酸物质的量0.01mol×

1

2

=0.005mol，c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液，则硫酸物质的量为0.05mol/L，故需要硫酸体积=

0.005mol

0.05mol/L

=0.1L=100mL，
故答案为：2mol/L；2mol/L； 0.1mol/L；0.4g；100；
（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故A、O₂和F₂的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，则该反应方程式为：2A

△   .

3O₂+2F₂，根据原子守恒可知A的化学式为：O₃F₂，
故答案为：O₃F₂．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、化学方程式的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．