Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液_：C（NH₄⁺）大小顺序为①＞②＞③
• B、pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（CH₃COO^-）]
• C、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）
• D、标准状况下，向3mol?L^-1的NaOH溶液1OOmL中缓缓通人4.48LC0₂气体，充分反应后溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO

  - 3

  ）＞c（CO

  2- 3

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
B．从电荷守恒的角度解答；
C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性，c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
D．n（NaOH）=0.3mol，n（C0₂）=0.2mol，发生3OH^-+2C0₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，溶液呈碱性，CO₃^2-水解大于的HCO₃^-水解程度．

解答：解：A．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，应为：①=②＞③，故A错误；
B．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液存在电荷守恒，分别为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）+=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因pH相等，则c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故B错误；
C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性，需要加入少量盐酸，则应有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故C错误；
D．n（NaOH）=0.3mol，n（C0₂）=0.2mol，发生3OH^-+2C0₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，溶液呈碱性，CO₃^2-水解大于的HCO₃^-水解程度，则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答，难度中等．