Question

【题目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为

A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】n（混合气体）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1即甲烷和氢气物质的量之比为4:1，则n（CH4）=0.4mol，n（H2）=0.1mol，由于反应后恢复至常温，则反应放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ，答案选A。