题目内容
已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。现有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，某同学做如下实验：①取部分溶液，加入适量的过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的氢氧化钠溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）。A.肯定有K+、HCO3- 、MnO4-
B.肯定有Al3+、Mg2+ 、HCO3-
C.肯定有Al3+、Mg2+ 、SO42-
D.肯定有Al3+、Mg2+ 、NH4+、Cl-
C
【试题分析】
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硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
回答下列问题：
（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为______．
（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是______．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=______（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=______．
（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3?9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
| Al（OH）3 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 |
| pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为______．
（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是______．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=______（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=______．
（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3?9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．