Question

11．下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）

• A． H-F═H+F
• B． Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
• C． 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O

Answer 1

分析 生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．
常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO₂）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．断键吸收能量，是吸热过程，故A正确；
B．镁和酸反应属于放热反应，故B错误；
C．金属钠与水反应属于放热反应，故C错误；
D．HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O是中和反应，属于放热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．