Question

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A====H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-。关于下列四种溶液的说法正确的是

①0.01 mol·L^-1的H₂A溶液 

②0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L^-1的HCl溶液与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合

④0.02 mol·L^-1的NaOH溶液与0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合

A.四种溶液中c(HA^-)浓度大小：③＞①＞②＞④

B.溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C.溶液②中有关离子浓度关系：c(HA^-)+2c(A^2-)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

D.溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer 1

A

解析：按照多元弱酸电离及其酸根水解规律，可判断出HA^-的浓度由大到小为③＞①＞②＞④,A正确。