题目内容
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH-－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
A
解析试题分析：该电池的反应式为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O,该反应转移的电子数为8，所以在在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供的电子数为5.6/22.4×8=2mol，所以①正确，通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH-－8e－=CO32－+7H2O，故②也正确，该电池中，甲烷被氧化，为负极，所以③错误，由于反应消耗了KOH，所以pH不断下降，故④也错误，答案选A。
考点：原电池
点评：本题考查了原电池的基础知识，有一定的综合性，是高考考查的重点和难点，该题有一定的难点。
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