Question

将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。

（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；（2）产生的气体标况下体积。

 

Answer 1

【答案】

解：设混合物中Na₂O₂和Na₂O的物质的量各为x、y，则

2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

2mol          4mol   1mol

x              2x    0.5x

Na₂O+H₂O＝2NaOH

1mol       2mol

y           2y

所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%

解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol

因此（1）m(Na₂O₂)＝0.5mol×78g/mol＝39g

m(Na₂O)＝0.5mol×62g/mol＝31g   （4分）

（2）n(O₂)＝0.25mol，V(O₂)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L  （2分）

【解析】

试题分析：可设过氧化钠的物质的量为x，氧化钠的物质的量为y，利用化学方程式中物质的量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的总质量，列出方程组求解即可。

解：设混合物中Na₂O₂和Na₂O的物质的量各为x、y，则

2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

2mol          4mol   1mol

x              2x    0.5x

Na₂O+H₂O＝2NaOH

1mol       2mol

y           2y

所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%

解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol

因此（1）m(Na₂O₂)＝0.5mol×78g/mol＝39g

m(Na₂O)＝0.5mol×62g/mol＝31g

（2）n(O₂)＝0.25mol，V(O₂)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L

考点：考查过氧化钠、氧化钠与水反应的有关计算