Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

D．若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性

Answer 1

A、若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶质若为NaA，A^-水解使溶液显碱性，则存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞
c（H⁺），故C错误；
D、由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液中c（A^-）=c（Na⁺），则c（OH^-）=c（H⁺），溶液为中性，故D正确；
故选D．