Question

室温下某溶液中含有的离子只有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种，则不可能出现的结果是（　　）

A、pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、pH＞7，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH＞7，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D、pH＜7，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．
A．pH=7，溶液呈中性，结合电荷守恒分析；
B．pH＞7，溶液呈碱性，利用溶质可能为NaA来分析；
C．pH＞7，溶液呈碱性，NaOH过量，溶质可能为NaA、NaOH来分析；
D．pH＜7，溶液呈酸性，利用溶质可能为HA、NaA分析．

解答：解：A．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），故A错误；
B．溶质若为NaA，A^-水解使溶液显碱性，则存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．pH＜7，溶液呈酸性，如HA较多，NaA较少，则可存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，结合溶液的可能组成解答该题，难度中等．