Question

（2012?朝阳区二模）某废水中含有的NH₄⁺在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：
①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol
②NO₂^-（aq）+

1

2

O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol
下列叙述不正确的是（　　）

A．1mol的NH₃和1mol 的NH₄⁺都有10×6.02×10²³个电子

B．室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，则NaNO₂溶液显碱性

C．NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

Answer 1

分析：A、1mol的NH₃和1mol 的NH₄⁺都有10个电子；
B、室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，是弱酸；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
D、依据反应过程分析可知，①中生成氢离子，酸性增强．

解答：解：A、1mol的NH₃和1mol 的NH₄⁺都有10个电子，即10×6.02×10²³个电子，故A正确；
B、0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO₂是弱酸，NaNO₂溶液水解显碱性，故B正确；
C、①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol   ②NO₂^-（aq）+

1

2

O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol，故C正确；
D、在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式的分析计算，微粒电子数的计算应用，弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，题目难度中等．