Question

【题目】实验室制取氯气的装置如图：

(1)仪器F的名称是_____________；按图组装好装置后首先要进行的操作是：_________________。

(2)写出E中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。

(3)实验室也可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则该反应的氧化产物是_____________________。

(4)氯元素能形成多种离子。在水溶液中1 mol Cl－、1 molClOx－(x=1，2，3，4)能量的相对大小如图所示，试判断B→A+C反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；若有1.5molB发生反应，转移电子的物质的量为___________mol。

Answer 1

【答案】分液漏斗 检查装置气密性 Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O Cl2 放热 2

【解析】

（1）-（3）制备气体时，安装好装置后，需要检查装置的气密性；实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气中混有氯化氢和水蒸气，可以用饱和食盐水和浓硫酸进行除杂和干燥；氯气有毒，尾气需要碱液吸收处理；也可以用高锰酸钾溶液与浓盐酸反应，高锰酸钾做氧化剂，盐酸做还原剂，氯气为氧化产物，据此进行分析；

（4）由题意确定A、B、C分别为Cl—、ClO—、ClO3—，根据转移电子守恒得离子方程式；根据反应热=反应物总键能-生成物总键能进行计算；根据反应电子转移情况进行相关计算。

（1）仪器F的名称是分液漏斗；组装好装置后首先要进行的操作是检查装置气密性，避免气体泄漏。

（2）E中尾气吸收：Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O。

（3）发生氧化反应的粒子是Cl-，所得产物就是氧化产物Cl2。

（4）由题意确定A、B、C分别为Cl—、ClO—、ClO3—，根据转移电子守恒得离子方程式： 3ClO—=2Cl—+ClO3—，反应热等于63KJ/mol+2×0KJ/mol—3×60KJ/mol=—117KJ/mol，该反应为放热反应；分析方程式：3mol ClO—转移4mol电子，消耗1.5mol ClO—，转移2mol电子。