Question

【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）

B. 向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ： c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C. 加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小

D. 加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小

Answer 1

【答案】AD

【解析】A 正确，遵循质子守恒

B 错误，如果离子浓度存在这种关系的话，溶液就带负电了。

C 错误，加热Na2S溶液，硫离子水解程度增大，c（OH-）肯定增大，但KW也增大了，c（H+）就不一定增大了。

D 正确，加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，但体积增大了，c（H+）就一定减小。