题目内容
现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0 g样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22 g·cm-3的硫酸并做相关记录．有关数据记录如下：|
加硫酸的序号 |
加入硫酸的体积/mL |
剩余固体的质量/g |
|
1 |
20.0 |
16.0 |
|
2 |
20.0 |
12.0 |
|
3 |
20.0 |
8.0 |
|
4 |
20.0 |
8.0 |
试计算：
(1)10.0g样品中铜的质量；
(2)样品中氧化亚铁的质量分数；
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数．
解析：
| (1)4 g
(2)60％ (3)22.3％ 解析：(1)依图表可知：8.0 g固体物质为Cu的质量．设10.0 g样品中Cu的质量为x． 20 g∶8.0 g=10.0 g∶x 得x=4 g (2)样品中氧化亚铁的质量分数为 (3)FeO+H2SO4====FeSO4+H2O消耗60 mL硫酸， 溶质为
|
．
mol质量为
mol×98g·mol-1=
g．溶液的质量60 mL×1.22 g·cm-3=73.2 g，其质量分数为
×100％=22.3％．
冲刺100分单元优化练考卷系列答案（9分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 | 每次加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20．0 | 16．0 |
| 2 | 20．0 | 12．0 |
| 3 | 20．0 | 8．0 |
| 4 | 20．0 | 8．0 |
试计算：
（1）10．0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度
现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 | 加硫酸的体积／mL | 剩余固体的质量／g |
| 1 | 20.0 | 16.0 |
| 2 | 20.0 | 12.0 |
| 3 | 20.0 | 8.0 |
| 4 | 20.0 | 8.0 |
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
（9分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 | 每次加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20．0 | 16．0 |
| 2 | 20．0 | 12．0 |
| 3 | 20．0 | 8．0 |
| 4 | 20．0 | 8．0 |
（1）10．0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度
现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：
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加硫酸的序号 |
加硫酸的体积／mL |
剩余固体的质量／g |
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1 |
20.0 |
16.0 |
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2 |
20.0 |
12.0 |
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3 |
20.0 |
8.0 |
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4 |
20.0 |
8.0 |
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
（9分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
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加硫酸的序号 |
每次加入硫酸的体积/mL |
剩余固体的质量/g |
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1 |
20．0 |
16．0 |
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2 |
20．0 |
12．0 |
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3 |
20．0 |
8．0 |
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4 |
20．0 |
8．0 |
试计算：
（1）10．0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度