题目内容

实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为

）的浓硫酸进行配制。求：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）需要浓硫酸的体积。

（1）18.4mol/L
（2）13.6mL

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mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是

，混合气体的平均摩尔质量是

实验室需要0.5mol/L的CuSO₄溶液100mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取

g CuSO₄固体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．
B．将制得的溶液通过

引流，小心地移至

中．
C．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容器中，并轻轻振荡
D．继续向容器中加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面与容量瓶刻度线相平

溶液凹液面与容量瓶刻度线相平

．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称

g CuSO₄固体．
（2）D步骤中空白处应填写：

与凹液面相平

与凹液面相平

（3）B步骤中要填写的实验仪器名称是：

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（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是，混合气体的平均摩尔质量是__．

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（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
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______mL（列出计算过程）．
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