题目内容
反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（ ）
| A、减压 | B、减少A的浓度 |
| C、升温 | D、使用催化剂 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：要使正反应速率增大，可增大反应物浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等，B的浓度减小，可移走B、增大压强或升温，使平衡向逆反应方向移动，以此解答．
解答：
解：A．减压，反应速率减小，故A错误；
B．减小A的浓度，正反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，B的浓度减小，故C正确；
D．使用催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，故D错误．
故选C．
B．减小A的浓度，正反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，B的浓度减小，故C正确；
D．使用催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．
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有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是（ ）| A、该晶体属于原子晶体 |
| B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’ |
| C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子 |
| D、每摩原子晶体干冰中含2mol C-O键 |
某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（ ）
| A、10.5克 | B、10.0克 |
| C、9.5克 | D、11.0克 |
在pH=1和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3- |
| B、K+、Cl-、Na+、SO42- |
| C、SO32-、Na+、NO3-、Al3+ |
| D、HCO3-、NH4+、Ag+、NO3- |
在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（ ）
| A、25% | B、大于25% |
| C、小于25% | D、12.5% |
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（ ）
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 |
| C、以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 |
| D、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程 |
| B、钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| C、氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D、镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 |
把2.3g金属钠放入到100g水中，完全反应后溶质的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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