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已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O）则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（　　）
A．-488.3KJ?mol-1B．-762.6kJ?mol-1
C．-654.9kJ?mol-1D．+191kJ?mol-1
25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）和CH3COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1和870.3kJ?mol-1，
则H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②，
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），
其反应热为2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）+870.3kJ?mol-1=-488.3KJ?mol-1，
故选A．
练习册系列答案
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化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3，的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
否
否
（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．
已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O）则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（　　）
下列表述正确的是（　　）
A、H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-184.6kJ/mol，1molH2与1molC12的能量之和小于2molHC1的能量B、燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）△H=-4 bkJC、已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2  则△H1＞△H2D、已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，则CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O）则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（ ）
A．-488.3KJ?mol-1
B．-762.6kJ?mol-1
C．-654.9kJ?mol-1
D．+191kJ?mol-1

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