题目内容

下列所给的离子或分子能大量共存的是
[     ]
A. Na+、HClO、SO42-、NO3-
B. Al3+、NH4+、SO32-、OH-
C. Ca2+、SCN-、Fe3+、H+
D. K+、SO32-、Cl-、Mg2+
D
练习册系列答案
相关题目
已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素．G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．请回答下列问题．
（1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为
S=C=S
S=C=S
．
   
D        
    W    
②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
③已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH
小于
小于
7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH
减小
减小
（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是
升高温度，水解增强，c（H+）增大
升高温度，水解增强，c（H+）增大
．
（2）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式
3NaN3=4N2+Na3N
3NaN3=4N2+Na3N
．若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为
0.1mol
0.1mol
．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为
NaOH
NaOH
，B的化学式为
NaClO
NaClO
．
（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，该分子的立体构型是
正四面体
正四面体
．该分子属于
非极
非极
（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．B单质分子中含
1
1
个σ键
2
2
个π键
（3）C的电子排布图

（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
．
（2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
，该化学键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
．
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
，NH4+的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中
H
H
的原子半径与
Na
Na
的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）．
（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是
K2O、K2O2
K2O、K2O2
（填两种即可）．
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
（用化学方程式表示）．
（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．
（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网