题目内容
下列与化学实验有关的叙述正确的是（ ）A．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
B．向2.0mL浓度均为0．lmol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol?L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关规律
【答案】分析：A．SO2与HClO发生氧化还原反应生成H2SO4；
B．沉淀呈黄色，说明先生成AgI沉淀，Ksp较小；
C．氧化铝熔点高，难以熔化；
D．在研究反应速率变化的实验中，应逐一改变一个变量．
解答：解：A．SO2与HClO溶液的反应为氧化还原反应，生成H2SO4，说明HClO的氧化性比H2SO4强，不能因此说明HClO酸性比H2SO4强，事实上H2SO4的酸性大于HClO，故A错误；
B．向2.0 mL浓度均为0．lmol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0l mol?L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl），故B错误；
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝，包裹铝而不滴落，故C正确；
D．在研究反应速率变化的实验中，为得出有关规律，应逐一改变一个变量，才能得到正确的结论，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡以及影响化学反应速率的因素、金属铝性质、氧化还原反应等知识，题目难度中等，易错点为A，注意SO2与HClO溶液的反应为氧化还原反应．
B．沉淀呈黄色，说明先生成AgI沉淀，Ksp较小；
C．氧化铝熔点高，难以熔化；
D．在研究反应速率变化的实验中，应逐一改变一个变量．
解答：解：A．SO2与HClO溶液的反应为氧化还原反应，生成H2SO4，说明HClO的氧化性比H2SO4强，不能因此说明HClO酸性比H2SO4强，事实上H2SO4的酸性大于HClO，故A错误；
B．向2.0 mL浓度均为0．lmol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0l mol?L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl），故B错误；
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝，包裹铝而不滴落，故C正确；
D．在研究反应速率变化的实验中，为得出有关规律，应逐一改变一个变量，才能得到正确的结论，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡以及影响化学反应速率的因素、金属铝性质、氧化还原反应等知识，题目难度中等，易错点为A，注意SO2与HClO溶液的反应为氧化还原反应．
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