题目内容

15．现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量．可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓硫酸、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜．
（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）应选用的装置是①④⑤（填序号）．
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）G、B、A、F．
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂．普通乙醚中常含有少量水和乙醇．要检验乙醚中含有的少量水，应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选择）．

分析 根据题中提供的药品和装置可知，测定试样中乙醇的含量的方法为取一定量的样品，利用样品中乙醇与钠反应生成氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，用排水法收集所产生的氢气，根据排出的水的体积可知氢气的体积，根据氢气的体积可计算出参加反应的乙醇的质量，由此计算出试样中乙醇的含量，据此答题．

解答 解：根据题中提供的药品和装置可知，测定试样中乙醇的含量的方法为取一定量的样品，利用样品中乙醇与钠反应生成氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，用排水法收集所产生的氢气，根据排出的水的体积可知氢气的体积，根据氢气的体积可计算出参加反应的乙醇的质量，由此计算出试样中乙醇的含量，
（1）在实验中乙醇发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（2）根据上面的分析，乙醇与钠反应生成氢气，是固体和液体之间不加热的反应，所以发生装置选⑤，用排水法收集所产生的氢气，用装置①，且气体从B处进，水从A处出，测量排出的水的体积可用装置④，所以实验应选用的装置是①④⑤，
故答案为：①④⑤；
（3）根据（2）的分析可知，所选用装置的连接顺序应是G、B、A、F，
故答案为：G、B、A、F；
（4）要检验乙醚中含有的少量水，应选用无水硫酸铜，若白色的硫酸铜变蓝色，则说明乙醚中含有的少量水，反之则无，
答：应选用无水硫酸铜，若白色的硫酸铜变蓝色，则说明乙醚中含有的少量水，反之则无．

点评 本题考查有机混合物的含量的测定，明确实验原理，正确设计实验方案是解答的关键，注意有机化学基础知识的灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度保持不变的应该是下列选项中的（　　）
A．OH-B．Na+C．HCO3-D．Cl-
6．某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料．
（1）向上述滤液中可加入C来证明含有Fe2+；
A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
（2）若某铁矿石的质量为3.31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3，已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，试计算：
①该铁矿石中铁的质量分数为50.8%；
②该铁矿石中铁的氧化物的化学式Fe3O4；
（3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．
3．将一个容积为1L的密闭容器中放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定的条件下，2s末测得容器内有0.8 mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比．
10．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的是②⑤⑧．
①Na与足量CuSO4溶液；
②Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液；
③Ca（OH）2溶液与足量NaCl溶液；
④Na2O2与足量FeCl2溶液；
⑤Na与足量Na2SO4溶液；
⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液；
⑦Na2O与足量NaHCO3溶液；
⑧Na与足量Na2CO3溶液．
20．取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量02，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（　　）
A．甘油[HOCH2-CH（OH）-CH2OH]B．烃基乙酸[OHCH2COOH]
C．葡萄糖（C6H12O6）D．蔗糖（C12H22O11）
7．将过量CO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是（　　）
①饱和Na2CO3溶液
②Na2SiO3溶液
③NaAlO2溶液
④Ca（ClO）2溶液
⑤CaCl2溶液．
A．②③B．②③④C．①②③D．全部
13．溴化钙晶体（CaBr2•2H2O）为白色固体，易溶于水，水溶液呈中性．工业上用溴化亚铁生产，流程如下：
（1）“反应I”中，铁粉要保持过量．有关反应非常剧烈，放出大量热．生产中需要除去措施控制反应的剧烈程度，使温度不超过40℃．

①反应I的化学方程式是Fe（过量）+Br2 =FeBr2 ；
②控制反应不过于剧烈的操作或措施是分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中．（任写一条）
（2）“反应II”完成后，要对反应液进行处理最终获得产品．
①（1）中滤渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化学式）；
②往滤液中加入HBr的目的除去过量的Ca（OH）2（填化学式）；
③为了获得干燥的CaBr2•2H2O，从下列选项中选出一种最佳干燥方法c．
a．在坩埚中灼烧b．HBr气流中加热烘干c．减压干燥
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（蓝色）+6KCl
请设计实验检验产品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液，取少量溶液于试管中，加少许K3[Fe（CN）4]溶液，若有蓝色沉淀产生，则原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于试管中，加少许KSCN溶液，若有呈血红色，则原溶液中有Fe3+．
实验中可供选择的试剂：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．
14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如下装置．
 
（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉KI试纸变蓝．
（3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl2等气体，防止污染．
（4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．

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