Question

4．A、B、C、D均为短周期元素．B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B₂A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性；请回答：
（1）元素符号AO、BH、CCl、DN；
（2）B₂A₂分解的氧化产物是O₂（写化学式）．
（3）C₂和X（过量）反应化学方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，每生成1mol单质，转移的电子数为6mol．
（4）B₄A₃D₂的化学式为NH₄NO₃，其水溶液呈酸性的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（5）液态X能电离（可根据B₂A电离推知），其阴离子电子式为．

Answer 1

分析 A、B、C、D均为短周期元素，由B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10，则A为O元素，B为H元素，两种化合物为H₂O₂、H₂O；由B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，中学阶段碱性气体只有氨气，可知D为N元素，X为NH₃；A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性，为NH₄NO₃；B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18，故Y为HCl，C为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D均为短周期元素，由B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10，则A为O元素，B为H元素，两种化合物为H₂O₂、H₂O；由B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，中学阶段碱性气体只有氨气，可知D为N元素，X为NH₃；A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性，为NH₄NO₃；B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18，故Y为HCl，C为Cl元素．
（1）由上述分析可知，A为O元素、B为H元素、C为Cl元素、D为N元素，故答案为：O；H；Cl；N；
（2）H₂O₂分解生成H₂O、O₂，氧化产物是O₂，故答案为：O₂；
（3）Cl₂和NH₃（过量）反应化学方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，由N元素化合价变化可知，每生成1mol单质转移的电子数为 1mol×6=6mol，故答案为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；6；
（4）B₄A₃D₂的化学式为NH₄NO₃，其溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，使溶液呈酸性，故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（5）液态NH₃与H₂O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒为NH₄⁺、NH₂^-，则NH₂^-的电子式为，故答案为：．

点评 本题考查元素化合物推断，难度不大，掌握物质的性质推断元素与物质是关键，注意基础知识的掌握．