题目内容
【题目】按要求完成下列各题
（1）工业上制取粗硅的化学反应方程式_________________
（2）实验室用氯气制取少量“84”消毒液方程式________________
（3）铜和浓硫酸化学反应方程式_________________
（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程__________________
【答案】SiO2+2C
Si+2CO↑ Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O SiO2+2OH-SiO32- +H2O 
【解析】
在书写方程式时要注意反应条件，反应物和生成物的状态，还要审清题，看要求写离子方程式还是化学方程式。
（1）工业上制取粗硅是用碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，实验室用氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；
（3）铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为iO2+2OH-SiO32- +H2O；
（5）氯化镁是离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程时有电子的得失，其表达式为；
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【题目】(1)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如下表所示。回答下列问题：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
c/mol/L | 0.050 | 0.036 | 0.030 | 0.026 | 0.022 | 0.017 | 0.016 | 0.015 | 0.015 |
计算该反应在120～180s间的平均反应速率v(OH-)=_________；比较120～180s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者___________后者(填＞，＜或＝)，理由是：____________。
(2)某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，温度恒定，固体试样体积忽略不计)，t1时刻，反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到分解平衡。请在图中画出容器内NH3和CO2的物质的量浓度随时间变化的趋势图：_________
(3)工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_______________。
A.断裂amol的N—H键的同时消耗a/2 mol的尿素
B.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
