Question

(07年重庆卷)（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是______  。

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）_______  ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_______ ，Z的晶体类型为 _______   ；ab-离子的电子式为 _______  。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______  。

（4）一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为                .

 

Answer 1

答案：（1）S

（2）CH₄＜NH₃＜H₂O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶CN⁺]^-

（3）CO^2-₃ +H₂O＝HCO^-₃+OH^-或C₇O^2-₄+H₂O=HC₂O^-₄+OH^-

（4）0.3 mol Na₂O₂、0.1 mol  Na₂CO₃

高考考点：元素推断题，综合考查了元素符号、气态氢化物的稳定性、化学键、晶体类型、电子式、水解、化学计算等。

备考提示：原子结构和元素周期律是中学化学的种种要得的基本理论之一。原子结构不仅决定元素的性质，同时对单质和化合物的结构和性质也有重要的影响；元素周期律揭示了元素及其化合物的性质的变化规律，对学习元素化合物的指示有着重要的指导意义。因此在历年的高考试题中涉及原子结构和元素周期律知识的试题均占有较大的比例。因此在备考复习时应强化训练。