题目内容
11．元素的原子结构决定其性质和处于周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）| A． | 所有主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 | |
| B． | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | |
| C． | P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强 | |
| D． | 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 |
分析 A．主族元素中O、F无正价；
B．金属和非金属分界线附近的元素为主族元素；
C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．在离核较近，能量越低．
解答 解：A．主族元素中O、F无正价，其它主族元素的最外层电子数等于元素的最高正化合价，故A错误；
B．金属和非金属分界线附近的元素为主族元素，而副族与第ⅤⅢ族统称为过渡元素，故B错误；
C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强，故C正确；
D．在离核较近，能量越低，则多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子的能量较高，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过渡元素的判断及电子排布规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 水煤气是二次能源 | B． | 水力是二次能源 | ||
| C． | 石油是二次能源 | D． | 电能是一次能源 |
；
用系统命名法命名为3-乙基-1-戊稀；
的单体的结构简式为
．
20．常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲溶液中c（CH3COO-）一定大于乙溶液中c（CH3COO-） | |
| B． | 甲、乙等体积混合后pH大于2 | |
| C． | 乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
6．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
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| C． | 加入 CH3COONa 固体，v（H2）减小 | D． | 滴加少量 CuSO4溶液，v（H2）减小 |
16．对 SO2与 CO2说法正确的是（ ）
| A． | 都是直线形结构 | |
| B． | 中心原子都采取 sp1杂化 | |
| C． | 硫原子和碳原子上都没有孤对电子 | |
| D． | SO2 为 V 形结构，CO2为直线形结构 |
3．下列递变规律正确的是（ ）
| A． | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | |
| B． | P、S、F最高正价依次升高 | |
| C． | HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | |
| D． | 锂、钠、钡的金属性依次增强 |
1．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（ ）
铝土矿$→_{①}^{过量NaOH}$a $→_{②}^{过量盐酸}$b$\stackrel{③}{→}$c$\stackrel{④}{→}$d$\stackrel{电解}{→}$Al．
铝土矿$→_{①}^{过量NaOH}$a $→_{②}^{过量盐酸}$b$\stackrel{③}{→}$c$\stackrel{④}{→}$d$\stackrel{电解}{→}$Al．
| A． | b中铝元素是以阳离子形式存在 | |
| B． | ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 | |
| C． | ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 | |
| D． | ③中需要通入过量的二氧化碳 |