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氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
0．1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
5．2
 
下列说法中正确的是（ ）
A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
A

试题分析：不同的弱酸与同种碱发生反应得到的盐的水溶液的pH关系是：酸越强，盐溶液的pH就越小，酸越弱，相应的盐溶液的pH就越大。A．向氯水中加入NaHCO3溶液,由于在氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl> H2CO3> HClO，所以会发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，使Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，c(HClO)增大。正确。B．在四种溶液中,由于Na2CO3的pH最大，所以水的电离程度最大的是Na2CO3。错误。C．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,电离程度最大的是H2SO3。酸的电离程度越大，c(H+)越大，溶液的pH越小。所以pH最大的是HClO溶液．错误。D．在NaHSO3溶液中，存在电离：NaHSO3=Na++ HSO3-，电离平衡：HSO3-H++ SO32-。水解平衡：HSO3-＋H2OOH-+ H2SO3。由于在NaHSO3溶液中，pH=5．2．说明HSO3-的电离作用大于水解作用。但是盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所以在此溶液中各种离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。错误。
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率
C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（    ）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
下列物质的量浓度关系错误的是
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)
已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)
B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
①C6H5OH　②CH3COOH　③HCN　④HClO
⑤H2SO4　⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )
A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）D．c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)
A．酸的强弱:HCN>HClO
B．pH:HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D．酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
下列关于各溶液的描述中正确的是           (　　)。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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